只有保守力做功机械能守恒吗

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当盐水中出现大量结晶,同时,器皿中的水量较少时,即可停止加热,因为可以利用器皿的余温来进行下一步的蒸发结晶,同时亦可以保护实验器皿不受干烧混坏,保证实验安全操作。

知识拓展

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

实际制作:电解饱和食盐水(-)(+)阴极(Fe)阳极(C)NaCl===Na++Cl-H2O===H++OH-阳极:Cl-、OH-阴极:Na+、H+放电能力:Cl->OH-;H+>Na+阳极:2Cl--2e===Cl2(氧化反应)阴极:2H++2e==H2(还原反应)现象:两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红。解释阴极:由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色。

总反应方程式:2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2(阴极区)(阴极)(阳极)。

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